Question

Đốt cháy hoàn toàn 15,2g hỗn hợp Cu và Mg trong không khí . Tính thể tích oxi và thể tích không khí ở đktc cần sử dụng , biết tong hỗn hợp số mol Cu gấp đôi số mol Mg 
Giúp emm với ạ

Answer 1

 

Answer 2

PTHH: 2Cu + O₂ ---t^o→ 2CuO

Mol:       x       0,5x

PTHH: 2Mg + O₂ ---t^o→ 2MgO

Mol:     0,5x   0,25x                    (do số mol của Cu gấp đôi Mg)

Ta có: \(64x+24.0,25x=15,2\Leftrightarrow x=\dfrac{38}{175}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=0,5.\dfrac{38}{175}+0,25.\dfrac{38}{175}=\dfrac{57}{350}\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{57}{350}.22,4=3,648\left(l\right)\)

  \(\Rightarrow V_{kk}=3,648.5=18,24\left(l\right)\)

Answer 3

PTHH :    \(2Cu+O_2\left(t^o\right)->2CuO\)    (1)

               \(2Mg+O_2\left(t^o\right)->2MgO\)   (2)

Gọi x là số mol của Mg lak x (x ∈ Z⁺)

Theo đề ra : \(n_{Cu}=2n_{Mg}\) 

Lại có :  \(m_{Cu}+m_{Mg}=15,2\left(g\right)\)

-> \(n_{Cu}.M_{Cu}+n_{Mg}.M_{Mg}=15,2\)

-> \(2.n_{Mg}.M_{Cu}+n_{Mg}.M_{Mg}=15,2\)

-> \(2.n_{Mg}.64+n_{Mg}.24=15,2\)

-> \(n_{Mg}.\left(128+24\right)=15,2\)

-> \(n_{Mg}=0.1\left(mol\right)\)

Vậy \(n_{Cu}=0.2\left(mol\right)\)

Từ (1) => \(\dfrac{1}{2}n_{Cu}=n_{O_2}=0.1\left(mol\right)\) 

=> \(V_{O_2\left(1\right)}=n.22,4=2,24\left(l\right)\)

Từ (2) => \(\dfrac{1}{2}n_{Mg}=n_{O_2}=0.05\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(2\right)}=n.22,4=1,12\left(l\right)\)

=> \(V_{O_2\left(PƯ\right)}=V_{O_2\left(1\right)}+V_{O_2\left(2\right)}=1,12+2,24=3,36\left(l\right)\)