Question

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm trong khí Oxy thu được hợp chất kẽm oxit
-lập PTHH
-Tính khối lượng của Oxi
-tính khối lượng của kẽm oxit tham gia vào phản ứng trên

Answer 1

a)

2Zn+O2->2ZnO

b)

nZn=\(\frac{13}{65}\)=0,2(mol)

nO2=\(\frac{nZn}{2}\)=\(\frac{0,2}{2}\)=0,1(mol)

mO2=0,1.32=3,2(g)

c)

nZnO=nZn=0,2(mol)

mZnO=0,2.81=16,2(g)

Answer 2

Nhầm khối lượng kẽm bằng 4,0625 khối lượng oxi nhé mình viết lộn

Answer 3

- 2Zn+O₂--->2ZnO

- ta có 2Zn+O₂--->2ZnO

phương trình: 2*65(g) 32(g)

đề cho: 13(g)------>3,2(g) =>m_O2=3,2(g)

- ta có 2Zn+O₂--->2ZnO

phương trình: 2*65(g) 2*81(g)

đề cho: 13(g)----------->16,2(g) =>m_ZnO=16,2(g)

_{MONG CÁC BẠN ỦNG HỘ MIK}

Answer 4

a) PTHH : \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}\div n_{O_2}=2\div1\) \(\Rightarrow n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=n\cdot M=0,1\cdot16=1,6\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{Zn}\div n_{ZnO}=1\div1\) \(\Rightarrow n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=n\cdot M=0,2\cdot81=16,2\left(g\right)\)

Answer 5

-Lập phương trình hóa học :

\(2Zn+O_2\overset{t^o}{\rightarrow}2ZnO\)

Đề trường mình là Khối lượng oxi bằng 4,0625 khối lượng kẽm tham gia phản ứng. Mình lấy đề này giải có gì bạn tham khảo nhé chứ đề bạn thiếu điều kiện.

Vì \(4,0625m_{O_2}=m_{Zn}=13\\ \Rightarrow m_{O_2}=\frac{13}{4,0625}=3,2\left(g\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_{Zn}+m_{O_2}=m_{ZnO}\)

hay \(13+3,2=m_{ZnO}\\ \Rightarrow m_{ZnO}=16,2g\)

Vậy khối lượng của Oxi tham gia phản ứng là 3,2g

Khối lượng của kẽm oxit tham gia phản ứng là 16,2g

Chúc bạn học tốt