Question

đốt cháy hoàn toàn 10,56g hợp chất hữu cơ c thu được 10,752(l) co2 (đktc) và và 8,64 (g)h2o Mc=88
xác định công thức phân tử của c

Answer 1

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{10,752}{22,4}=0,48\left(mol\right)=n_C\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{8,64}{18}=0,48\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,48.2=0,96\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,48.12 + 0,96.1 = 6,72 (g) < m _{hợp chất}

→ C gồm C, H và O.

m_O = 10,56 - 6,72 = 3,84 (g)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{3,84}{16}=0,24\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của C là C_xH_yO_z

⇒ x:y:z = 0,48:0,96:0,24 = 2:4:1

→ C có CTPT dạng (C₂H₄O)_n

\(\Rightarrow n=\dfrac{88}{12.2+1.4+16.1}=2\)

Vậy: CTPT cần tìm là C₄H₈O₂.