Question

Đốt cháy 9,3 gam photpho (P) cần dùng V lít O2(đktc) tạo thành m gam P2O5 theo phương trình: P + O2 → P2O5. Cân bằng phương trình phản ứng trên? Tính m, V ? 

 ai giúp mik dc ko ? mik dag cần gấp

Answer 1

\(n_P=\dfrac{9.3}{31}=0.3\left(mol\right)\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

\(0.3.....0.375.....0.15\)

\(V_{O_2}=0.375\cdot22.4=8.4\left(l\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0.15\cdot142=21.3\left(g\right)\)

Answer 2

PT: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Ta có: n_P= 9,3/31=0,3(mol)

Theo PT: n_O2= 5/4 . n_P=5/4 . 0,3=0,375(mol)

=> V_O2=0,375.22,4=8,4(lít)

Theo PT: n_P2O5=1/2 . n_P=1/2 . 0,3=0,15(mol)

=> m_P2O5= 0,15.142=21,3(g)