Question

Đốt cháy 3,52 gam FeS trong 22,4 lít không khí (đktc), sau phản ứng thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Biết không khí có 20% thể tích là O2 và 80% thể tích là N2.
a/ Tính khối lượng A.
b/ Tính tỉ khối của B đối với hiđro. 

Answer 1

a) \(n_{O_2}=\dfrac{22,4.20\%}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeS}=\dfrac{3,52}{88}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 4FeS + 7O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{4}< \dfrac{0,2}{7}\) => FeS hết, O₂ dư

PTHH: 4FeS + 7O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

              0,04-->0,07------->0,02--->0,04\(m_A=m_{Fe_2O_3}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)

b)\(n_{N_2}=\dfrac{22,4.80\%}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

B chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:0,8\left(mol\right)\\SO_2:0,04\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,13\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\overline{M}_B=\dfrac{0,8.28+0,04.64+0,13.32}{0,8+0,04+0,13}=\dfrac{2912}{97}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{B/H_2}=\dfrac{\dfrac{2912}{97}}{2}=\dfrac{1456}{97}\)

 

Answer 2

a) \(n_{O_2}=\dfrac{22,4.20\%}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{FeS}=\dfrac{3,52}{88}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: 4FeS + 7O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{4}< \dfrac{0,2}{7}\) => FeS hết, O₂ dư

PTHH: 4FeS + 7O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 4SO₂

              0,04-->0,07------->0,02--->0,04\(m_A=m_{Fe_2O_3}=0,02.160=3,2\left(g\right)\)b)\(n_{N_2}=\dfrac{22,4.80\%}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)B chứa \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:0,8\left(mol\right)\\SO_2:0,04\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,13\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)\(\overline{M}_B=\dfrac{0,8.28+0,04.64+0,13.32}{0,8+0,04+0,13}=\dfrac{2912}{97}\left(g/mol\right)\)=> \(d_{B/H_2}=\dfrac{\dfrac{2912}{97}}{2}=\dfrac{1456}{97}\)