Question

Để thu được 2 tấn gang thành phần ( cc 90% sắt) thì người ta sản xuất cần dùng bao nhiêu tấn quặng hemmatite? Biết quặng hemmatite chuaứ 60% hàm lượng Fe2O3 và hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%.

Answer 1

Ta có: m_Fe = 2.90% = 1,8 (tấn) = 1800 (kg)

\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{1800}{56}=\dfrac{225}{7}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{225}{14}\left(kmol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(TT\right)}=\dfrac{\dfrac{225}{14}}{80\%}=\dfrac{1125}{56}\left(kmol\right)\)

⇒ m_Fe2O3 = 1125/56.160 = 22500/7 (kg) 

⇒ m _quặng = m_Fe2O3:60% = 5357 (kg) = 5,36 (tấn)

Answer 2

Gang chứa 90% sắt, vậy trong $2\text{taˆˊn}$ gang có khối lượng sắt là:

mFe=2×0.9=1.8 taˆˊn.m_{\text{Fe}} = 2 \times 0.9 = 1.8 \, \text{tấn}.mFe​=2×0.9=1.8taˆˊn

Trong quặng hematit, hàm lượng Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3Fe2​O3​ chiếm 60%, nên 1 tấn quặng chứa 0.6 taˆˊn Fe2O30.6 \, \text{tấn} \, \text{Fe}_2\text{O}_30.6taˆˊnFe2​O3​.

Tính khối lượng Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3Fe2​O3​ cần thiết để cung cấp đủ $1.8\text{taˆˊn Fe}$:

Khối lượng mol của Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3Fe2​O3​:

M(Fe2O3)=2×56+3×16=160 g/mol.M(\text{Fe}_2\text{O}_3) = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160 \, \text{g/mol}.M(Fe2​O3​)=2×56+3×16=160g/mol.

Trong Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3Fe2​O3​, khối lượng sắt chiếm:

%Fe=2×56160×100=70%.\% \text{Fe} = \frac{2 \times 56}{160} \times 100 = 70\%.%Fe=1602×56​×100=70%.

Khối lượng Fe2O3\text{Fe}_2\text{O}_3Fe2​O3​ cần để thu được $1.8\text{taˆˊn Fe}$:

mFe2O3=1.80.7=2.571 taˆˊn.m_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = \frac{1.8}{0.7} = 2.571 \, \text{tấn}.mFe2​O3​​=0.71.8​=2.571taˆˊn.   Hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%, nên khối lượng quặng cần thực tế là: mquặng=2.5710.6×0.8=2.5710.48≈5.36 taˆˊn.m_{\text{quặng}} = \frac{2.571}{0.6 \times 0.8} = \frac{2.571}{0.48} \approx 5.36 \, \text{tấn}.mquặng​=0.6×0.82.571​=0.482.571​≈5.36taˆˊn. Kết luận:

Để thu được $2\text{taˆˊn gang}$, cần dùng khoảng:

5.36 taˆˊn quặng hematit.\boxed{5.36 \, \text{tấn quặng hematit}}.