Question

Dẫn 44,8l  H₂ (đktc) vào ZnO đun nóng, kết thúc thu được  6,5g Zn.

a. Khối lượng chất sau phản ứng.

b. Thể tích khí oxi (đktc) để đốt cháy hết lượng khí thoát ra ở trên.

Answer 1

a. \(n_{H_2}=\dfrac{44.8}{22.4}=2\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : ZnO + H₂ ----t^o---> Zn + H₂O

                                          0,1       0,1

Ta thấy : \(\dfrac{2}{1}>\dfrac{0.1}{2}\) => H₂ dư , Zn đủ

\(m_{H_2O}=18.0,1=1,8\left(g\right)\)

b. Thể tích O₂ ??

 

Answer 2

nZn = 6,5:65=0,1(mol) 
pthh : ZnO + H2 -t-> Zn + H2O 
                                  0,1-->0,1(mol) 
=> mH2= 0,1 . 2 = 0,2 (g) 
 m (tổng khối lượng chất) = 0,2+ 6,5 = 6,7(g) 
pthh: 2H2O + O2 -t--> 2H2O2
Ta có VO2 =1/2 VH2O= 1/2 .0,2 = 0,1 (l)