Question

Dẫn 3,36 lít hỗn hợp gồm Metan và Axetilen đi qua 200g dd Brôm 10% a/ % thể tích các khí trong hỗn hợp b/ Khối lượng sản phẩm =? c/ Nếu đốt cháy hỗn hợp trên thì Thể tích ko khí cần dùng là bao nhiêu? Viết VO2=1/5 thể tích ko khí

Answer 1

nhh khí = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

mBr2 = 200 . 10% = 20 (g)

nBr2 = 20/160 = 0,125 (mol)

PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

Mol: 0,0625 <--- 0,125 ---> 0,0625

%VC2H2 = 0,0625/0,15 = 41,66%

%VCH4 = 100% - 41,66% = 58,34%

nCH4 = 0,15 - 0,0625 = 0,0875 (mol)

PTHH:

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,0625 ---> 0,15625

CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

0,0875 ---> 0,175

Vkk = 22,4 . (0,175 + 0,15625) . 5 = 37,1 (l)