Question

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.
                                       H₂(g) + O₂ (g) → H₂O (l)    = -285,84 kJ     
  Nếu đốt cháy hoàn toàn 9,916 L khí O₂ (g) ở điều kiện chuẩn thì nhiệt lượng toả ra hay thu vào là bao nhiêu?

        A. Tỏa ra 2286,72 kJ.                                                                     B. Tỏa ra 114,336 kJ.            

        C. Thu vào 114,336 kJ.                                                                 D. Tỏa ra 228,672 kJ.

Answer 1

Chọn D vì:
Phương trình phản ứng: H₂(g) + 0,5O₂(g)-> H₂O(l)
Vì khí O₂ ở điều kiện chuẩn => n_O2 = \(\dfrac{V}{24,79}\) = \(\dfrac{9,916}{24,79}\) = 0,4 (mol)
Có 0,5 mol O₂ thì \(\Delta\)_rH^o_298K = - 285,84 kJ
=> 0,4 mol O₂ thì  \(\Delta\)_rH^o_298K = - \(\dfrac{285,84.0,4}{0,5}\) = - 228,672 kJ

Answer 2

Đáp án:

D

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

$\rm H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow{t^°}H_2O$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\ (mol)$

Quy tắc tam xuất:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=\dfrac{0,4×(-285,84)}{0,5}=-228,672\ (kJ)$

Vì $\rm\Delta_rH^°_{298}<0$ nên đây là phản ứng toả nhiệt.