DN

Cho một mẩu sắt tác dụng vủa đủ 200ml dung dịch axit H2SO4, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 lít khí H2 ở đktc.

a/ Tính khối lượng sắt đã dùng.

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

 

 

DD
2 tháng 5 2023 lúc 16:22

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3     0,3             0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

Bình luận (0)
3P
2 tháng 5 2023 lúc 16:28

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

200ml = 0,2 lít.

a) Số mol H₂: nH₂ = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 mol

Theo PTHH => Số mol Fe: nFe = 0,3 mol

     => Khối lượng Fe: mFe = 16,8g

b) Số mol H₂SO₄: nH₂SO₄ = 0,3 mol

Nồng độ mol dd: CM = 0,3 ÷ 0,2 = 1,5M

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
AE
Xem chi tiết
VT
Xem chi tiết
PM
Xem chi tiết
PP
Xem chi tiết
NK
Xem chi tiết
TD
Xem chi tiết
TD
Xem chi tiết
NP
Xem chi tiết