Question

Cho m gam nhôm tác dụng với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng (H₂SO₄) thu được muối nhôm sunfat và 3,36 lít khí hiđro (đktc).

a.       Viết phương trình phản ứng?

b.      Tính giá trị m =?

c.       Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Answer 1

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g

Answer 2

a) PTHH: \(2Al+3H_2SO_2\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c) \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

Answer 3

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,1----------------------0,075----0,15

n H2=0,15 mol

=>mAl=0,1.27=2,7g

=>m Al2(SO4)3=0,075.342=25,65g