Question

Cho (m) g mạt sắt tác dụng vừa đủ với 300g dung dịch axit HCl 36,5%. Hãy: a) Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng xảy ra. b) Tính thể tích khí sinh ra ở (đktc)? c) Tìm giá trị của a? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng? NTK: Fe =56; H =1; C; =35,5.

Answer 1

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{HCl}=\dfrac{36,5.300}{100.36,5}=3\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____1,5<---3-------->1,5------>1,5

=> V_H2 = 1,5.22,4 = 33,6(l)

c) m_Fe = 1,5.56 = 84(g)

d) mdd sau pư = 84 + 300 - 1,5.2 = 381(g)

\(C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{1,5.127}{381}.100\%=50\%\)

Answer 2

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Hiện tượng: Mạt sắt tan dần, có khí thoát ra

\(b.n_{HCl}=\dfrac{300.36,5\%}{36,5}=3\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=1,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\\ c.n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=1,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=1,5.56=84\left(g\right)\\d. n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=1,5\left(mol\right)\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{1,5.127}{84+300-1,5.2}.100=50\%\)

Answer 3

\(a,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

H/t: Kim loại bị hoà tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra

\(b,n_{HCl}=\dfrac{300.36,5}{100.36,5}=3(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=n_{FeCl_2}=1,5(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1,5.22,4=33,6(l)\\ c,m_{Fe}=1,5.56=84(g)\\ d,C\%_{FeCl_2}=\dfrac{1,5.127}{84+300-1,5.2}.100\%=50\%\)