Bài 17. Dãy hoạt động hóa học của kim loại

c) Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K ;

Chọn b

Dùng kẽm vì có phản ứng

Zn + C uSO₄------- > ZnSO₄ + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch ZnSO4 tinh khiết.

a) Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng \(\rightarrow\)CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO

CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O

b) Mg + 2НСl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂

Mg + CuCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + Cu

MgSO₄ + BaCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + BaSO₄

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + CO₂ + H₂O

a) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt kẽm, màu xanh của dung dịch nhạt dần:

CuCl₂ (dd) + Zn(r) -> ZnCl₂(dd) + Cu(r)

b) Chất rắn màu trắng bám vào bề mặt đồng. Đồng đẩy được Ag ra khỏi dung dịch muối, màu xanh lam xuất hiện trong dung dịch

Cu +2 Ag NO₃ ------ > Cu( NO₃)₂ + 2Ag \(\downarrow\)

c) Không có hiện tượng xảy ra và không có phản ứng.

d) Có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

2Al(r) + 3CuCl₂(dd) -> 2AlCl₃ + Cu(r)

Xanh đỏ

Số mol H₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Khi cho hỗn hợp (Zn, Cu) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, chỉ có Zn phản ứng:

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Н₂

Phản ứng: 0,1 \(\leftarrow\) 0,1 (mol)

b) Chất rắn còn lại là Cu. m_Cu = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam.