Question

Cho 14.3 g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu vào 150g dung dịch H₂SO₄ loãng người ta thu được 4,48 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình hóa học đã xảy ra

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

Answer 1

a) Fe+ H2SO4 ---> FeSo4 + H2
b)
nH2 = 4,48 : 22,4 =0,2 mol
Fe+ H2SO4 ---> FeSO4 + H2

0,2mol--0,2mol ---- 0,2mol--0,2mol
=> mFe = 0,2 .56 = 11,2 g
=> mCu = 14,3 = 11,2 = 3,1 g
c)
khối lượng của dd muối FeSO4 tạo thành là:
mdd FeSO4 =150+ mFe - mH2 = 150 + 0,2.56 - 0,2 .2 = 160,8 g
mFeSO4 = 0,2 .152=30,4 g
C% dd FeSO4 = mFeSO4.100%/ mdd FeSO4

= 30,4.100%/160,8 = 18,9 %

Answer 2

a, \(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PT:__1___1__________1_________1

Theo đề : 0,2________________0,2___0,2

\(Cu+H_2SO_4\underrightarrow{\times}\)

b, \(\%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{14,3}.100\%=78,32\%\)

c, \(C\%_{FeSO4}=\frac{0,2.152}{14,3.150-0,2.2}.100\%=18,55\%\)