Question

cho 9,4 gam hỗn hợp Na và kim loại R hoá trị ii tan trong nước dư thoát ra 3,36lít H2. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp kim loại trên tác dụng với HCl dư sinh ra 3,36lit H2. Xác định R

Answer 1

TN1: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=a\left(mol\right)\\n_R=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂

a--------------------------------->0,5a

R + 2H₂O ---> R(OH)₂ + H₂

b------------------------------>b

=> 0,5a + b =0,15 (1)

TN2: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=ak\left(mol\right)\\n_R=bk\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> ak + bk = 0,2 (2)

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH:

2Na + 2HCl ---> 2NaCl + H₂

ak------------------------------>0,5ak

R + 2HCl ---> RCl₂ + H₂

bk------------------------>bk

=> 0,5ak + bk = 0,15 (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\k=1\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{9,4-0,1.23}{0,1}=71\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) Đề sai à bạn?