Question

Cho 9,2 gam hỗn hợp Fe và Mg phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric thu được 5,6 lít khí Hiđro ở đktc.

a) Tính thành phần phần trăm các chất có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric đã dùng.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
mn giúp với ạ  

Answer 1

\(a,Đặt:n_{Mg}=g\left(mol\right);n_{Fe}=j\left(mol\right)\left(g,j>0\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24g=56j=9,2\\22,4g+22,4j=5,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}g=0,15\\j=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{9,2}.100\approx39,13\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}\approx60,87\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=\dfrac{2.5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{MddHCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\ c,m_{muối}=m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}=95g+127j=95.0,15+127.0,1=26,95\left(g\right)\)

Answer 2

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

x-----------------------x mol

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

y-------------------------y mol

ta có\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=9,2\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

=>%m_Fe=\(\dfrac{0,1.56}{9,2}.100\)=60,87%

=>%m _Mg=39,13%

Ta có : n _HCl=0,1.2+0,15.2=0,5 mol

=>CM_HCl=\(\dfrac{0,5}{0,2}\)=2,5M

=>m _muối =0,1.127+0,15.95=26,95g