Question

 

Cho 8g hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng với lượng dư H₂SO₄ loãng thu được 1,68 l khí H₂(đktc).

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng các kim loại có trong hỗn hợp ban đầu?

Answer 1

\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

           0,075<-------------------------0,075

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

b, \(m_{Mg}=0,075.24=1,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{1,8}{8}.100\%=22,5\%\\\%m_{Cu}=100\%-22,5\%=77,5\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
            0,075                                0,075 
         \(Cu+H_2SO_4-x->\) 
          \(m_{Mg}=0,075.24=1,6\left(g\right)\\ m_{Cu}=8-1,6=6,4\left(g\right)\) 
\(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{8}.100\%=80\%\\ \%m_{Mg}=100-80\%=20\%\)