Question

Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4.

a) Sau phản ứng nhôm hay axit còn dư?

b) Tính thể tích H2 thu được ở đktc?

Answer 1

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

a)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

           0,3--------------------------> 0,3

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)

=> Sau phản ứng nhôm dư.

b) \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

`n_Al = (8,1)/27 = 0,3` (mol) 

`n_(H_2SO_4) = (29,4)/98 = 0,3` mol 

PTHH : `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

Vì `(0,3)/2 > (0,3)/3`

`-> Al` dư , `H_2SO_4` hết 

`b) V_H_2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)`