Question

Cho 6,5g Zn và 200g dung dịch CH₃COOH vừa đủ

a) Tính nồng độ % của CH₃COOH 

b) Tính C% muối thu được

c) Để thu được lượng axit trên cần dùng bao nhiêu (g) rượu etylic để lên men? Biết hiệu suất phản ứng bằng 80%

Answer 1

a) n Zn = 6,5/65 = 0,1(mol)

Zn + 2CH3COOH $\to$ (CH3COO)2Zn + H2

Theo PTHH :

n CH3COOH = 2n Zn =0,2(mol)

C% CH3COOH = 0,2.60/200  .100% = 6%

b) n H2 = n Zn = 0,1(mol)

=> m dd sau pư = 6,5 + 200 - 0,1.2 = 206,3 gam

Theo PTHH : n (CH3COO)2Zn = n Zn = 0,1(mol)

=> C% (CH3COO)2Zn = 0,1.183/206,3  .100% = 8,87%

c)

C2H5OH + O2 $\xrightarrow{men\ giấm}$ CH3COOH + H2O

n C2H5OH pư = n CH3COOH = 0,2(mol)

=> m C2H5OH cần dùng = 0,2.46/80% = 11,5 gam

Answer 2

a) nZn=0,1(mol)

PTHH: Zn +  2 CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2

0,1_______0,2_________0,1_____________0,1(mol)

mCH3COOH=0,2.60=12(g)

=> C%ddCH3COOH=(12/200).100=6%

b) mdd(CH3COO)2Zn= 6,5+200-0,1.2=206,3(g)

m(CH3COO)2Zn= 183 x 0,1=18,3(g)

=>C%dd(CH3COO)2Zn= (18,3/206,3).100=8,871%

c) C2H5OH + O2 -men giấm-> CH3COOH + H2O

nC2H5OH(LT)=nCH3COOH=0,2(mol)

=> nC2H5OH(TT)=0,2 : 80%= 0,25(mol)

=>mC2H5OH=0,25 x 46= 11,5(g)

Answer 3

nZn=6,5/65=0,1

PTHH:Zn+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2O

           0,1    0,2                   0,1

mCH3COOH=0,2.60=12(g)

mddCH3COOH=12+200=212(g)

C%ddCH3COOH=mct/mdd .100%=12/212 .100%=5,7%

mình biết tới đây thui ạ.