Question

Cho 6,5 gam kẽm vào bình dung dịch chứa 9,125 gam axit clohidric

a.Sau phản ứng chất nào dư,chất nào hết,khối lượng dư là bao nhiêu?

b.Tính thể tích khí hidro thu đc ở đktc

c.Tính khối lượng kẽm clorua thu được

Answer 1

\(a,n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{9,125}{36,5}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

LTL: \(0,1< \dfrac{0,25}{2}\) => HCl dư, Zn hết

Theo pthh: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,25-0,2\right).36,5=1,825\left(g\right)\\ b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c,m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Answer 2

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`0,1`    `0,2`          `0,1`       `0,1`      `(mol)`

`a) n_[Zn] = [ 6,5 ] / 65 = 0,1 (mol)`

    `n_[HCl] = [ 9,125 ] / [ 36,5 ] = 0,25 (mol)`

Ta có: `[ 0,1 ] / 1 < [ 0,25 ] / 2`

     `=> HCl` dư, `Zn` hết

  `-> m_[HCl_\text{dư}] = ( 0,25 - 0,2 ) . 36,5 = 1,825 (g)`

______________________________________________

`b) V_[H_2] = 0,1. 22,4 = 2,24 (l)`

______________________________________________

`c) m_[ZnCl_2] = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`