Question

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 200 gam HCl, thu được hợp chất Zn(Cl)₂ và khí H₂ :

α) Tính thể tích H₂ sinh ra (đktc).

β) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng.

Answer 1

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

THeo pt: nH₂ = nZn = 0,1 mol

=> VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

b) THeo pt: nHCl = 2nZn = 0,2 mol

=> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g

=> C%HCl = \(\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2.....................0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{200}\cdot100\%=3.65\%\)