Câu hỏi của Lê Trương Ngọc Linh

Question

Cho 59,9 gam hỗn hợp X gồm bari và kali oxit tác dụng vừa đủ với nước, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc)

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.

b. Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Kudo Shinichi · Accepted Answer

$a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$PTHH: Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2 0,3<-------------0,3<---------0,3=> mBa = 0,3.137 = 41,1 (g)=> mK2O = 59,9 - 41,1 = 18,8 (g)$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{41,1}{59,9}.100\%=68,61\%\\%m_{K_2O}=100\%-68,61\%=31,39\%\end{matrix}\right.$$b,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)$PTHH: K2O + H2O ---> 2KOH 0,2----------------->0,4Các chất tan trong dd sau phản ứng: KOH, Ba(OH)2$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,4.56=22,4\left(g\right)\m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.171=51,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$Câu trả lời: $a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$PTHH: Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2 0,3<-------------0,3<---------0,3=> mBa = 0,3.137 = 41,1 (g)=> mK2O = 59,9 - 41,1 = 18,8 (g)$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{41,1}{59,9}.100\%=68,61\%\\%m_{K_2O}=100\%-68,61\%=31,39\%\end{matrix}\right.$$b,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)$PTHH: K2O + H2O ---> 2KOH 0,2----------------->0,4Các chất tan trong dd sau phản ứng: KOH, Ba(OH)2$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,4.56=22,4\left(g\right)\m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.171=51,3\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Câu hỏi

Khoá học trên OLM (olm.vn)