Question

Cho 4,8 gam kim loại M hóa trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được 4,48 lít H₂ (đktc).

a) Xác định kim loại M

b) Tính Vdd H₂SO₄

c) Tính C_M dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a.M+H2SO4->MSO4+H2

nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

=>nM=0,2(mol)=>M_M=\(\dfrac{4,8}{0,2}=24\)

Vậy kim loại M là Mg

b.nH2SO4=0,2(mol)=>Vdd H2SO4=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c.nMgSO4=0,2(mol)=>CMdd MgSO4=\(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

Answer 2

M+H₂SO₄\(\rightarrow\)MSO₄+H₂

\(n_M=n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

M=\(\dfrac{m}{n}=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(Mg\right)\)

\(v_{H_2SO_4}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4l\)

\(C_{M_{MgSO_4}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)