TC

Cho 2,7 gam nhôm phản ứng với 100 ml dung dịch CuSO4 0,6M thu được muối sunfat và đồng. 

          a) Viết phương trình hóa học của phản ứng 

          b) Tính khối lượng nhôm còn dư sau phản ứng 

          c) Tính nồng độ mol của muối sunfat sau phản ứng.

MN
20 tháng 5 2021 lúc 19:54

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=0.6\cdot0.1=0.06\left(mol\right)\)

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(2............3\)

\(0.1.........0.06\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{2}>\dfrac{0.06}{3}\Rightarrow Aldư\)

\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.1-0.04\right)\cdot27=1.62\left(g\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.1}=0.2\left(M\right)\)

Bình luận (0)
H24
20 tháng 5 2021 lúc 19:56

a) $2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$

b) n CuSO4 = 0,1.0,6 = 0,06(mol)

Theo PTHH : 

n Al pư = 2/3 n CuSO4 = 0,04(mol)

m Al dư = 2,7 - 0,04.27 = 1,62(gam)

c)

n Al2(SO4)3 = 1/2 n Al = 0,02(mol)

CM Al2(SO4)3 = 0,02/0,1 = 0,2M

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
CA
Xem chi tiết
H24
Xem chi tiết
NT
Xem chi tiết
BL
Xem chi tiết
NN
Xem chi tiết
MC
Xem chi tiết
AD
Xem chi tiết
DB
Xem chi tiết
DB
Xem chi tiết