Question

Cho 20g CaCO3 vào 400g dung dịch HCl 14,6% 

a) Nêu hiện tượng, viết PTHH

b) tính C% chất tan có trong dung dịch thu được

Answer 1

a) Chất rắn tan dần, xuất hiện khí không màu không mùi

$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

b)

$n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = \dfrac{400.14,6\%}{36,5} = 1,6(mol)$

$n_{CaCO_3} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,2(mol)$
Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 20 + 400 - 0,2.44 = 411,2(gam)$

$n_{HCl\ dư} = 1,6 - 0,2.2 = 1,2(mol)$

$C\%_{HCl\ dư} = \dfrac{1,2.36,5}{411,2}.100\% = 10,65\%$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,2.111}{411,2}.100\% = 5,4\%$

Answer 2

                                    Số mol của canxi cacbonat

                               n_CaCO3 = \(\dfrac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

                                    Khối lượng của axit clohidric

         C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,6.400}{100}=58,4\left(g\right)\)

                                    Số mol của axit clohidric

                                 n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{58,4}{36,5}=1,6\)

a) Pt :                 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O\(|\)

                               1             2             1          1         1

                              0,2         1,6           0,2        0,2

Hiện tượng : CaCO₃ tan dần trong dung dịch HCl , có chất khi không màu thoát ra 

b)    Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,6}{2}\)

                    ⇒ CaCO₃ phản ứng hết , HCl dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của CaCO₃

                               Số mol của canxi clorua

                              n_CaCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                             Khối lượng của canxi clorua

                             m_CaCl2 = n_CaCl2 . M_CaCl2

                                          = 0,2 . 111

                                          = 22,2 (g)

                     Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                       = 1,6 - (0,2 . 2)

                                       = 1,2 (g) 

                Khối lượng của dư của dung dịch axit clohidric

                                      m_dư = n_dư . M_HCl

                                              = 1,2.  36,5

                                              = 43,8 (g)

                     Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_CaCO3 + m_HCl - m_CO2

                                               =  20 + 400 - (0,2 . 44)

                                               = 411,2 (g)

                        Nồng độ phần trăm của canxi clorua

                    C⁰/_0CaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dđ}}=\dfrac{22,2.100}{411,2}=5,4\)⁰/₀

                  Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                    C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{43,8.100}{411,2}=10,65\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt