Question

Cho 200 ml dung dịch axit sunfuric 2 M tác dụng với 300 ml dung dịch Natri hidroxit 3 M. Tính C_M các chất sau phản ứng.

Answer 1

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

\(n_{H2SO4}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=3.0,3=0,9\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

            1             2                  1               2

           0,4         0,9                0,4

Lập tỉ số so sánh: \(\dfrac{0,4}{1}< \dfrac{0,9}{2}\)

           ⇒ H₂SO₄ phản ứng hết , NaOH dư

          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

\(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,9-\left(0,4.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)

\(C_{M_{Na2SO4}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

\(C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

H2SO4

+

2NaOH

→

2H2O

+

Na2SO4

Ta có 200ml=0,2 l , 300ml =0,3l

Số mol H2So4 là : Cm. V = 0,2.2=0,4

Số mol Naoh là : Cm.v =0,3.3 =0,9

=>NaOh dư . Bài toán tính theo H2So4

Từ đó tính ra đc số mol của H2o và Na2so4 =>Cm