Question

cho 13g Zn vào 200g dd HCl 19,6℅ a. tính VH2(đktc) thu đươc b. tính Khối lượng axit đã phản ứng C. tính C℅ của dd thu đươc

Answer 1

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`   `0,4`             `0,2`     `0,2`          `(mol)`

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`n_[HCl]=[19,6.200]/[100.36,5]=1,07(mol)`

Có:`[0,2]/1 < [1,07]/2`

  `=>HCl` dư

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(g)`

`b)m_[HCl_[p//ư]]=0,4.36,5=14,6(g)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,2.136]/[13+200-0,2.2].100=12,79%`

   `C%_[HCl(dư)]=[(1,07-0,4).36,5]/[13+200-0,2.2].100=11,5%`

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2       0,4        0,2           0,2    ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2\times136}{13+200-0,4}.100=12,79\%\)

Answer 3

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{\dfrac{200.19,6}{100}}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
           0,2    0,2               0,2           0,2 
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\) 
\(m_{\text{dd}}=13+200-\left(0,2.2\right)=212,6\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.161}{212,6}.100\%=15,146\%\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6\left(g\right)\\ C\%_{H_2SO_4\left(d\right)}=\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)
 

Answer 4

bạn nên thay HCl -> H₂SO₄ thì sẽ thuận hơn :>