Question

cho 13g zn tác dụng với dung dịch hcl 10% tính vh2 thu được và tính c% dd sau phản ứng

Answer 1

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136.0,2}{13+146-0,2.2}.100\approx17,15\%\)

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Mol:    0,2     0,4         0,2       0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100}{10}=146\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 13+146-0,2.2 = 158,6 (g)

\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,2.136.100\%}{158,6}=17,15\%\)