Cho 13,75 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng hoàn toàn với a gam dung dịch HCl 18,25% dư thì thu được 11,2 lit khí ở đktc.
a. Tính phần trăm khối lượng của từng KL trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính a=? Biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng.
c. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.
$a)$
Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$
$\to 27x+56y=13,75(1)$
Bảo toàn e: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(2)$
Từ $(1)(2)\to x=0,25(mol);y=0,125(mol)$
$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,25.27}{13,75}.100\%\approx 49,09\%$
$\to \%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%$
$b)$
Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1(mol)$
$\to a=\dfrac{1.36,5.120\%}{18,25\%}=240(g)$
$c)$
Bảo toàn Al,Fe: $n_{AlCl_3}=0,25(mol);n_{FeCl_2}=0,125(mol)$
$m_{dd_{HCl(p/ứ)}}=\dfrac{1.36,5}{18,25\%}=200(g)$
Ta có $m_{dd\, sau}=13,75+200-0,5.2=212,75(g)$
$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,25.133,5}{212,75}.100\%=15,69\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,125.127}{212,75}.100\%=7,46\% \end{cases}$