Question

Cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49 gam axit sunfuric

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu?

c) Tính khối lượng muối tạo thành và khối lượng hiđrô thoát ra

Answer 1

PTHH: Zn+H2SO4 \(\underrightarrow{^{t^o}}\)ZnSO4+H2

Ta có:

nZn=13/65=0,2(mol)

nH2SO4=49/98=0,5(mol)

=> nZn=1(mol);nH2SO4=1(mol)

Tỉ lệ: 0,21<0,51

⇒H2SO4dư , tính số mol các chất theoZn

=>nH2SO4=nZn=0,2(mol)

nH2SO4dư=0,5−0,2=0,3(mol)

⇒mH2SO4dư=0,3.98=29,4(g)n

=> nZnSO4=nH2=nZn=0,2(mol)

⇒mZnSO4=0,2.161=32,2(g)

⇒mH2= 0,2.2 =0,4(mol

Answer 2

)PTHH: Zn+H2SO4−t0→ZnSO4+H2

b) theo gt: nZn=13\65=0,2(mol);nH2SO4=49\98=0,5(mol)

theo PTHH: nZn=1(mol);nH2SO4=1(mol)

ta có tỉ lệ: 0,2\1<0,5\1⇒H2SO4dư

ta có theo PTHH: nH2SO4=nZn=0,2(mol)⇒nH2SO4dư=0,5−0,2=0,3(mol)⇒mH2SO4dư=0,3⋅98=29,4(g)

c)theo PTHH:

nZnSO4=nH2=nZn=0,2(mol)

⇒mZnSO4=0,2⋅161=32,2(g)

⇒mH2==0,2⋅2=0,4(g)