Question

cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch HCL dư thu được ZnCL2 và khí H2 

a) viết phương trình hóa học xảy ra 

b)tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn 

c)dẫn toàn bộ khí h2 thu được qua bình đựng 7,2g sắt (2) oxit đun nóng tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng

Answer 1

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 2

a) Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol)

         Zn  + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

\(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)\(n_{FeO}\)=\(\dfrac{7,2}{72}\)=0,1 (mol)

         H₂ + FeO \(\underrightarrow{t^o}\)Fe + H₂O

(mol)         0,1----->0,1

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6(g)