Cho 12,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%. Cô cạn dungdịch sau phản ứng thu được 59,05 gam hỗn hợp muối khan. a. Tính % về khối lượng của từng chất có trong hỗn hợp?
b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng?
c. Tính nồng độ phần trăm của muối tạo thành sau phản ứng?
a, Ta có: 24nMg + 27nAl = 12,9 (1)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}\\n_{AlCl_3}=n_{Al}\end{matrix}\right.\) ⇒ 95nMg + 133,5nAl = 59,05 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Al}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{12,9}.100\%\approx37,21\%\\\%m_{Al}\approx62,79\%\end{matrix}\right.\)
b, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=1,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,3.36,5}{14,6\%}=325\left(g\right)\)
c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,65\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 12,9 + 325 - 0,65.2 = 336,6 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{336,6}.100\%\approx5,6\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{336,6}.100\%\approx11,9\%\end{matrix}\right.\)