Dư kim loại \(\Rightarrow\) HCl hết
\(n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{X_{pu}}=12-7=5\left(g\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5\\3a+2b=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\frac{1}{95}\\b=\frac{8}{95}\end{matrix}\right.\)
Trong 5g X có 1/95 mol Al ; 8/95 mol Fe
\(\Rightarrow\) 12g X có 12/475 mol Al , 96/475 mol Fe
\(\rightarrow n_{HCl}=3n_{Al}+2n_{Fe}=0,48\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{HCl}=0,24\left(l\right)=240\left(ml\right)\)