Question

Cho 11,2g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%.Sau phản ứng thu được V lít khi Hydrogen ở điều kiện chuẩn 25°C,1bar. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng. 

Answer 1

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2___0,2 (mol)

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{20\%}=73\left(g\right)\)

Có: m _{dd sau pư} = 11,2 + 73 - 0,2.2 = 83,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{83,8}.100\%\approx30,31\%\)

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,2      0,4            0,2                  0,2

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}\cdot100\%=73g\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+73-0,2.2}\cdot100\%=30,31\%\)