Question

Cho 11,2g Fe tác dụng với 120ml dd H2SO4 1M loãng tính nồng độ mol chất tan

Answer 1

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,12.1=0,12\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,12}{1}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,12}{0,12}=1\left(M\right)\)

Answer 2

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol) \\ 120ml=1,2l \\ \to n_{H_2SO_4}=1,2 . 1= 1,2(mol) \\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2 \\ Xét\ tỉ\ lệ:\\ 0,2/1 < 1,2/1\\ \to H_2SO_4\ dư, Fe\ hết\)

\(TPT: n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4\ p/ứ}=0,2(mol)\)

\(\to C_{M\ FeSO_4}=\frac{0,2}{1,2}=\frac{1}{6}(M) \\ \to C_{M\ H_2SO_4\ dư}= \frac{1,2 - 0,2}{1,2}=5/6(M)\)