Question

cho 100ml dd H2SO4 2M td với 100ml dd Ba(NO3)2 1M . Nồng độ mol của dd sau phản ưng lần lượt là :

A.H2O4 1M và HNO3 0,5M 

B. BaSO4 0,5M và HNO3 1M 

C. HNO3 0,5M và Ba(NO3 ) 0,5M 

D. H2SO4 0,5M và HNO3 1M 

Answer 1

\(n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(NO_3\right)_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ pthh:H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\) 
trc pư : 0,2           0,1 
pư      : 0,1            0,1            
sau pư: 0,1             0                       0,1           0,2 
\(C_{M\left(HNO_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\\ C_{M\left(H_2SO_4\left(d\right)\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\\ C_{M\left(Ba\left(NO_3\right)_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\) 
-> chọn D

Answer 2

CM(HNO)3)=1 M; CM(H2SO4 dư)=0,5 MCM(HNO)3)=1 M; CM(H2SO4 dư)=0,5 M

Giải thích các bước giải:

Ta có: nH2SO4=0,1.2=0,2 mol; nBa(NO3)2=0,1.1=0,1 molnH2SO4=0,1.2=0,2 mol; nBa(NO3)2=0,1.1=0,1 mol

PTHH: 

+) So sánh mol : CM(HNO)3)=nHNO3Vdd=0,20,2=1 MCM(HNO)3)=nHNO3Vdd=0,20,2=1 M