Question

Câu 8. Đốt cháy hết m gam FeS₂ trong oxi thu được 60g sắt (III) oxít (Fe₂O₃) và V lit khí lưu huỳnh đioxit (SO₂) (đktc).

a) Viết PTHH

 

b) Tính m; V

Answer 1

Câu 8 : 

                                    Số mol của sắt (III) oxit

                             n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{60}{160}=0,375\left(mol\right)\)

a) P :                   4FeS₂ + 11O₂ → (t_o)2Fe₂O₃ + 8SO₂\(|\)

                                4           11                  2           8

                             0,75                              0,375      1,5

b)                                    Số mol của pirit sắt

                                    n_FeS2 = \(\dfrac{0,375.4}{2}=0,75\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của pirit sắt

                                     m_FeS2 = n_FeS2 . M_FeS2

                                                = 0,75 . 120

                                                = 90 (g)

                               Số mol của khí lưu huỳnh đioxit

                                    n_SO2 = \(\dfrac{0,375.8}{2}=1,5\left(mol\right)\)

                          Thể tích của khí lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                        V_SO2 = n_SO2 . 22,4

                                                 = 1,5 . 22,4

                                                 = 33,6 (l)

 Chúc bạn học tốt