Question

 

Câu 4.

     Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe₃O₄) được điều chế bằng cách dùng khí oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao theo sơ đồ sau:

                                                 Fe     +    O₂   ------->  Fe₃O₄

           a. Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để điều chế được 92.8g oxit sắt từ (Fe₃O₄).

           b. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kali Clorua (KClO₃)

 

(Cho: Fe = 56; K = 39; Mn = 55; O = 16)

Answer 1

\(pthh:3Fe+2O_2\overset{t^o}{--->}Fe_3O_4\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{92,8}{232}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pt: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=1,2\left(mol\right)\\n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=1,2.56=67,2\left(g\right)\\V_{O_2}=0,8.22,4=17,92\left(lít\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{92,8}{232}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

            1,2<---0,8<----0,4

=> m_Fe = 1,2.56 = 67,2 (g)

     V_O2 = 0,8.22,4 = 17,92 (l)

b) PTHH: \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

                 \(\dfrac{8}{15}\)<--------------------0,8

=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{8}{15}.122,5=\dfrac{196}{3}\left(g\right)\)

Answer 3

b. \(pthh:2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

Theo pt: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{8}{15}.122,5=65,3\left(g\right)\)