Question

Câu 4. Dẫn 2,479 lít khí H2 (ở đkc) vào một ống có chứa 12 gam copper (II) oxide (CuO) đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được a gam chất rắn và hơi nước.

(a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

(b) Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng.

(c) Tính a.

Answer 1

a) \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\left(1\right)\)

b) \(n\left(H_2\right)=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n\left(H_2O\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(m\left(H_2O\right)=0,1.18=1,8\left(g\right)\)

c) \(n_{ban.đầu}\left(CuO\right)=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Dựa vào PTPU ta thấy \(\dfrac{n\left(CuO\right)}{n\left(H_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1< \dfrac{0,15}{0,1}\)

\(\Rightarrow n_{CuO}\left(dư\right)=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) Chất rắn \(a\left(gam\right)\) là \(Cu\) và \(CuO\) dư

\(\Rightarrow a=0,1.64+0,05.80=6,4+4=10,4\left(g\right)\)