Câu 2:
a) PTHH: 2Zn + O2 -to-> 2ZnO
Ta có:
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\frac{0,2}{2}>\frac{0,05}{1}\)
=> Zn dư, O2 hết nên tính theo \(n_{O_2}\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Zn\left(phảnứng\right)}=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ =>n_{Zn\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng Zn dư:
\(m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
c) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnO}=2.n_{O_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng ZnO:
\(m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)\)
a) Ta có PTHH:
2Zn + O2 \(\rightarrow\) 2ZnO
b) CÓ: nZn = m/M = 13/65 =0.2(mol)
nO2 = V/22,4 = 1.12/22.4 =0.05(mol)
Lập tỉ lệ :
\(\frac{n_{Zn\left(ĐB\right)}}{n_{Zn\left(PT\right)}}=\frac{0.2}{2}=0.1\)> \(\frac{n_{O2\left(ĐB\right)}}{n_{O2\left(PT\right)}}=\frac{0.05}{1}=0.05\)
=> sau phản ứng : O2 hết và Zn dư
theo PT => nZn(phản ứng) = 2 . nO2 = 2 x 0.05 = 0.1(mol)
=> nZn(dư) = 0.2 - 0.1 = 0.1 (mol)
=> mZn(dư) = n .M = 0.1 x 65 = 6.5 (g)
c) theo PT => nZnO = 2 . nO2 = 2x 0.05 = 0.1(mol)
=> mZnO = n .M = 0.1 x 81 =8.1(g)