\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{16,6}{98}=\dfrac{83}{490}\left(mol\right)\)
PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Trước 0,1 \(\dfrac{83}{490}\) 0 0 mol
Trong 0,1 0,1 0,1 0,1 mol
Sau 0 \(\dfrac{17}{245}\) 0,1 0,1 mol
a) - Zn hết
- H2SO4 còn dư
\(m_{H_2SO_4dư}=\dfrac{17}{245}.98=6,8\left(g\right)\)
b) \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
PT: Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
nZn=\(\dfrac{6,5}{65}\)=0,1(mol)
n\(_{H_2SO_4}\)=\(\dfrac{49}{98}\)=0,5(mol)
Vì 0,1<0,5 nên H2SO4 dư
Theo PT ta có :n\(_{H_2SO_4}\)(pư)=nZn=0,1(mol)
⇒n\(_{H_2SO_4}\)(dư)=n\(_{H_2SO_4}\)-n\(_{H_2SO_4}\)(pư)=0,5-0,1=0,4(mol)
⇒m\(_{H_2SO_4}\)(dư)=0,4.98=39,2(g)
Theo PT ta có:
nZn=n\(_{H_2}\)=n\(_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)
m\(_{ZnSO_4}\)=161.0,1=16,1(g)
V\(_{H_2}\)=22,4.0,1=2,24(mol)
nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
nH2SO4=\(\dfrac{19,6}{98}=0,2mol\)
PTHH:
Zn+ H2SO4->ZnSO4+H2
Thep PT 1mol 1mol 1mol 1mol
Theo bài 0,1mol 0,2mol
PỨ 0,1mol 0,1mol
Còn 0 0,1mol 0,1mol 0,1mol
Tỉ lệ \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,2}{1}\)
Vậy Zn hết H2SO4 dư. Tính theo Zn
mZnSO4=0,1.161=16,1g
VH2=0,1.22,4=2,24l
PT: Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
nZn=6,565=0,1(mol)
nH2SO4=4998=0,5(mol)
Vì 0,1<0,5 nên H2SO4 dư
Theo PT ta có :nH2SO4(pư)=nZn=0,1(mol)
⇒nH2SO4(dư)=nH2SO4-nH2SO4(pư)=0,5-0,1=0,4(mol)
⇒mH2SO4(dư)=0,4.98=39,2(g)
Theo PT ta có:
nZn=nH2=nZnSO4=0,1(mol)
mZnSO4=161.0,1=16,1(g)
VH2=22,4.0,1=2,24(mol)
nZn=6,565=0,1(mol)
nH2SO4=16,698=83490(mol)
PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Trước 0,1 83490 0 0 mol
Trong 0,1 0,1 0,1 0,1 mol
Sau 0 17245 0,1 0,1 mol
a) - Zn hết
- H2SO4 còn dư
mH2SO4dư=17245.98=6,8(g)
b) mZnSO4=0,1.161=16,1(g)
nZn=6,565=0,1(mol)
nH2SO4=16,698=83490(mol)
PT: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Trước 0,1 83490 0 0 mol
Trong 0,1 0,1 0,1 0,1 mol
Sau 0 17245 0,1 0,1 mol
a) - Zn hết
- H2SO4 còn dư
mH2SO4dư=17245.98=6,8(g)
b) mZnSO4=0,1.161=16,1(g)