Question

Câu 1.  Tính % về khối lượng của oxi trong các chất sau:

               P₂0₅ ; Ca0 ; C0 ; Na₂0 

 

Câu 2.  Cho 3,36  lit H₂ (đktc) đi qua 16 g Fe₂0₃ nung nóng tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

Answer 1

Câu 1 : 

Trong $P_2O_5  : \%O = \dfrac{16.5}{31.2 + 16.5}.100\% = 56,34\%$

Trong $CaO : \%O = \dfrac{16}{40+16} .100\% = 28,57\%$

Trong $CO : \%O = \dfrac{16}{12 + 16}.100\% = 57,14\%$
Trong $Na_2O : \%O = \dfrac{16}{23.2 + 16}.100\% = 25,81\%$

Answer 2

Câu 2:

nH2=0,15(mol)

nFe2O3=0,1(mol)

PTHH: 3 H2 + Fe2O3 -to-> 2 Fe + 3 H2O

Ta có: 0,15/3 < 0,1/1

=> Fe2O3 dư, H2 hết, tính theo nFe2O3

nFe=2/3. nH2= 2/3. 0,15=0,1(mol) -> mFe=0,1.56=5,6(g)

nFe2O3(dư)= 0,1 - 1/3 . 0,15=0,05(g) -> mFe2O3=0,05.160=8(g)

 

Answer 3

Câu 2 : 

$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{16}{160} = 0,1(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

$n_{Fe_2O_3} : 1 > n_{H_2} : 3$ nên $Fe_2O_3$ dư
$n_{Fe_2O_3\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2} = 0,05(mol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3\ pư} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{chất\ rắn} = 0,1.56 + 0,05.160 = 13,6(gam)$