Câu hỏi của nguyễn huyền anh

Question

Câu 1: Hỗn hợp A nặng m gam gồm Fe2O3 và Al.Nung A đến hoàn toàn thu được rắn B, choB tác dụng H2SO4 loãng thu được 2240 ml khí đktc. Mặt khác nếu cho B tác dụng với dung dịch...

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG · Accepted Answer

Câu 1:a)Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$TH1: Al dưPTHH: Fe2O3 + 2Al --to--> Al2O3 + 2Fe a--->2a-------->a------->2a=> B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:a\left(mol\right)\Fe:2a\left(mol\right)\Al:b-2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 2a------------------------>2a 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 (b-2a)------------------------>1,5(b - 2a)=> 2a + 1,5b - 3a = 0,1=> 1,5b - a = 0,1 Rắn không tan là Fe=> $n_{Fe}=2a=\dfrac{13,6}{56}=\dfrac{17}{70}\left(mol\right)$=> $a=\dfrac{17}{140}\left(mol\right)$ => $b=\dfrac{31}{210}\left(mol\right)$Xét $n_{Al\left(dư\right)}=b-2a=\dfrac{-2}{21}$ (vô lí)TH2: Fe2O3 dưPTHH: Fe2O3 + 2Al --to--> Al2O3 + 2Fe 0,5b<---b--------->0,5b---->b=> B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:0,5b\left(mol\right)\Fe:b\left(mol\right)\Fe_2O_3:a-0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 b------------------------>b=> b = 0,1Rắn không tan gồm Fe và Fe2O3=> $56b+160\left(a-0,5b\right)=13,6$=> a = 0,1A gồm $\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\Al:m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.$B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\Fe:m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.$b) Rắn không tan gồm $\left\{{}\begin{matrix}Fe:0,1\left(mol\right)\Fe_2O_3:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 0,1-->0,2 Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O 0,05---->0,3=> nHCl = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)=> $V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)$Câu trả lời: Câu 1:a)Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$TH1: Al dưPTHH: Fe2O3 + 2Al --to--> Al2O3 + 2Fe a--->2a-------->a------->2a=> B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:a\left(mol\right)\Fe:2a\left(mol\right)\Al:b-2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.$$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 2a------------------------>2a 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 (b-2a)------------------------>1,5(b - 2a)=> 2a + 1,5b - 3a = 0,1=> 1,5b - a = 0,1 Rắn không tan là Fe=> $n_{Fe}=2a=\dfrac{13,6}{56}=\dfrac{17}{70}\left(mol\right)$=> $a=\dfrac{17}{140}\left(mol\right)$ => $b=\dfrac{31}{210}\left(mol\right)$Xét $n_{Al\left(dư\right)}=b-2a=\dfrac{-2}{21}$ (vô lí)TH2: Fe2O3 dưPTHH: Fe2O3 + 2Al --to--> Al2O3 + 2Fe 0,5b<---b--------->0,5b---->b=> B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:0,5b\left(mol\right)\Fe:b\left(mol\right)\Fe_2O_3:a-0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 b------------------------>b=> b = 0,1Rắn không tan gồm Fe và Fe2O3=> $56b+160\left(a-0,5b\right)=13,6$=> a = 0,1A gồm $\left\{{}\begin{matrix}Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\Al:m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\end{matrix}\right.$B gồm $\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3:m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\Fe:m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\Fe_2O_3:m_{Fe_2O_3}=0,05.160=8\left(g\right)\end{matrix}\right.$b) Rắn không tan gồm $\left\{{}\begin{matrix}Fe:0,1\left(mol\right)\Fe_2O_3:0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.$PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 0,1-->0,2 Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O 0,05---->0,3=> nHCl = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol)=> $V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)$

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG · Answer

Câu 2:$n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)$$n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)$Gọi số mol Al2O3 là x (mol)PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2 0,06<---------------------0,06<--------0,09 Al2O3 + 2NaOH --> 2NaAlO2 + H2O x------------------>2x 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O --> Na2CO3 + 2Al(OH)3 0,1<-------------------------------------0,1=> 0,06 + 2x = 0,1=> x = 0,02 (mol)PTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9FeCó $\dfrac{n_{Al_2O_3}}{n_{Fe}}=\dfrac{4}{9}$=> nFe = 0,045 (mol)mY = mX = 11,98 (g)=> $m_{Al_2O_3}+m_{Al\left(Y\right)}+m_{Fe}+m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=11,98$=> $m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=5,8\left(g\right)$=> $n_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=\dfrac{5,8}{232}=0,025\left(mol\right)$Bảo toàn Fe: $n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=0,04\left(mol\right)$Bảo toàn Al: nAl(bđ) = 0,1 (mol)PTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9FeXét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{8}< \dfrac{0,04}{3}$ => Hiệu suất tính theo AlPTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9Fe 0,04<------------------0,02=> $H\%=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%$ Câu trả lời: Câu 2:$n_{H_2}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\left(mol\right)$$n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)$Gọi số mol Al2O3 là x (mol)PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2 0,06<---------------------0,06<--------0,09 Al2O3 + 2NaOH --> 2NaAlO2 + H2O x------------------>2x 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O --> Na2CO3 + 2Al(OH)3 0,1<-------------------------------------0,1=> 0,06 + 2x = 0,1=> x = 0,02 (mol)PTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9FeCó $\dfrac{n_{Al_2O_3}}{n_{Fe}}=\dfrac{4}{9}$=> nFe = 0,045 (mol)mY = mX = 11,98 (g)=> $m_{Al_2O_3}+m_{Al\left(Y\right)}+m_{Fe}+m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=11,98$=> $m_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=5,8\left(g\right)$=> $n_{Fe_3O_4\left(Y\right)}=\dfrac{5,8}{232}=0,025\left(mol\right)$Bảo toàn Fe: $n_{Fe_3O_4\left(bđ\right)}=0,04\left(mol\right)$Bảo toàn Al: nAl(bđ) = 0,1 (mol)PTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9FeXét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{8}< \dfrac{0,04}{3}$ => Hiệu suất tính theo AlPTHH: 8Al + 3Fe3O4 --to--> 4Al2O3 + 9Fe 0,04<------------------0,02=> $H\%=\dfrac{0,04}{0,1}.100\%=40\%$

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)