`n_(Zn) = 13/ 65=0,2(mol)`
`Zn+H_2SO_4 ->ZnSO_4 + H_2`
`0,2->0,2->0,2->0,2(mol)`
`=>V_(H_2) = 0,2 . 24,79=4,958(l)`
`=>C%\ H_2SO_4 = (0,2 . 98)/(200) . 100%=9,8%`
`m_(dd\ sau) = 13+ 200 - 0,2 . 2=212,6(g)`
`=>C%\ ZnSO_4 = (0,2 . 161)/(212,6) . 100%~~15,15%`
Bài 1: Cho 8,4 gam Iron tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch hydro chloris acid tạo ra muối iron (II) chloric và khí hydrogen a. Tính thể tích khí hydrogen thoát ra (ở dịch) b. Tính nồng độ mol của dung dịch Acid đã dùng? c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứn
Hòa tan 6,5 gam Zinc (Zn) bằng dung dịch Hydrochloric acid (HCl) 10%,thu được dung dịch Zinc chlỏide (ZnCl2) và khí Hydrogen (H2).tính nồng độ phần trăm của dung dịch ZnCl2 thu được sao phản ứng
cho 24 gam Iron (III) oxide Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4
a/tính khối lượng của Iron (III) sulfate Fe2(SO4)3 tạo thành b/ tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng c/ tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết thể tichdung dịch thay đổi không đáng kểCâu 1: Cho 4 gam sodium hydroxide tác dụng vừa đủ với 400 mL dung dịch hydrochloric acid ta thu được dung dịch muối.
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b/ Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng?
c/ Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng?
d/ Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
- Coi dung dịch thu được sau phản ứng có thể tích thay đổi không đáng kể?
Giúp em với ạ, em đang cần gấp!
Bài 1: Viết phương trình hóa học khi cho dd HCl, dd H2SO4 loãng lần lượt tác dụng với: a) Magnesium b) Zinc
Bài 2: Cho một khối lượng mạt Iron (sắt) dư vào 50ml dung dịch sulfuric acid loãng. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hydrogen (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng. c) Tính nồng độ mol của dung dịch sulfuric acid đã dùng.
giúp với
Cho 16,8 gam irontacs dụng hoàn toàn với nitric acid , sau phản ứng thu được muối iron(II) nitrate và khí h2 C)cho muối iron(II) nitrate thu được ở phản ứng trên vào ống nghiệm chứa 300ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol dung dịch NaOH cần dùng
Câu 3. (1,5 diêm) Hòa tan hoàn t o dot a n 4,8 gam kim loại magnesium Mg trong dung dịch hydrochloric acid HCl 2M (lấy dư) thì sau phản ứng thu được muối magnesium chloride MgCl2 và khí hydrogen H2 a) Tính thể tích khí H2 thu được (đo ở 25 ^ (0C) 1bar). b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã lấy đem phản ứng? Biết lượng HCl dùng dư 10% so với lượng phản ứng. (Biết khối lượng nguyên tử: H = 1amu; S = 32 amu, -Hết- 0 = 16amu; Mg = 24amu )
Câu 3 (1 điểm) Cho 19,5 gam Zn tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HCl
a. Viết PTHH của phản ứng?
b. Tính thể tích khí thoát ra ở đkc ( 25oC và 1bar )
c. Tính nồng độ mol dung dịch ZnCl2 thu được ( coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng)
Cho 8g sodium hydroxide (NaOH) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch hydrochloric acid (HCl) thì thu được sodium chloride (NaCl) và nước. Tính khối lượng sodium chloride thu được(Cho H = 1 O = 16 Cl = 35.5 Na = 23)
Cho 11,2g sắt tác dụng vừa đủ với HCl 2M.sau phản ứng thu được FeCl2 và khí hiđro a/tính thể tích khí sinh ra ở đktc? b/tìm khối lượng của FeCl2 tạo ra sau phản ứng c/ tìm thể tích của dung dịch HCl?
