Question

Bài 15: Để hoà tan hoàn toàn 55g hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và Na₂SO₄ phải dùng 250g dd HCl 14,6% . Biết phản ứng chỉ tao ra muối trung hoà

a/ Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đktc).

b/ Tính nồng độ % của muối có trong dd sau phản ứng.

Answer 1

a)

$n_{HCl} = \dfrac{250.14,6\%}{36,5} = 1(mol)$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$n_{CO_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,5(mol)$
$V_{CO_2} = 0,5.22,4 = 11,2(lít)$

b)

Sau phản ứng : 

$m_{dd} = 55 + 250  -0,5.44 = 283(gam)$
$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,5(mol) \Rightarrow m_{Na_2SO_4} = 55 - 0,5.106 = 2(gam)$

$n_{NaCl} =n_{HCl}  = 1(mol)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{1.58,5}{283}.100\% = 20,67\%$

$C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{2}{283}.100\% = 0,71\%$

Answer 2

a) \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)

\(n_{HCl}=\dfrac{250.14,6\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

\(TheoPT:n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

b) \(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,5.58,5}{55+250-0,5.44}.100=10,34\%\)

\(m_{Na_2SO_4}=55-0,5.106=2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{2}{55+250-0,5.44}.100=0,7\%\)

Answer 3

\(n_{HCl}=\dfrac{250.14,6\%}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\\ n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\\V_{CO_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ m_{Na_2CO_3}=106.0,5=53\left(g\right)\\ m_{Na_2SO_4}=55-53=2\left(g\right)\\ n_{NaCl}=n_{HCl}=1\left(mol\right)\\ m_{NaCl}=1.58,5=58,5\left(g\right)\\ m_{ddsau}=250+55-0,5.44=283\left(g\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{58,5}{283}.100\approx20,671\%\\ C\%_{ddNa_2SO_4}=\dfrac{2}{283}.100\approx0,707\%\)