Question

Bài 1: viết các PT cho sự chuyển hóa sau:
Fe--->FeCl₂--->FeCl₃--->Fe(OH)₃--->Fe₂O₃--->Fe
Bài 2: hòa tan 30,6g nhôm oxit trong dd axit sunfuric loãng dư . Tính khối lượng muối thu đc
Bài 3: tính khối lượng quạng boxit ( chứa 40% Al₂O₃) cần dùng để xuất 2 tấn nhôm. Biết hiệu suất quá trình sản xuất là 90%

Answer 1

Bài 1:

Fe + 2NaCl2 -> 2Na +FeCl2

FeCl2+ 2HCl -> FeCl3 +H2

2FeCl3 + 3Ca(OH)2 -> 2Fe(OH)3 +3CaCl2

Fe(OH)3 -> Fe2O3 +H2O

Fe2O3 ->2Fe + 3O2

Answer 2

Bài 1:

(1) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

(2) 2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃

(3) \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

(4) \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

(5) \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Bài 2:

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

______0,3---------------------->0,3

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3.342=102,6\left(g\right)\)

Bài 3: 

2Al₂O₃ --npnc--> 4Al + 3O₂

=> 1 mol Al₂O₃ tạo ra 2 mol Al

=> 102g Al₂O₃ tạo ra 54g Al

=> 3,778g Al₂O₃ tạo ra 2g Al

=> 3,778 tấn Al₂O₃ tạo ra 2 tấn Al

=> m_{Al2O3(thực tế)} \(=\dfrac{3,778.100}{90}=4,198\left(tấn\right)\)

=> \(m_{boxit}=\dfrac{4,198.100}{40}=10,495\left(tấn\right)\)

Answer 3

bài 2 

n_Al2O3= \(\dfrac{30,6}{102}\)=0,3(mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 

0,3                                 0,3

m_Al2(SO4)3  = 0,3*342=102,6 (g)

Answer 4

bài 1 : 
1) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

2) 2FeCl₂ + Cl₂ -> 2FeCl₃

3) FeCl₃ + 3NaOH -> Fe(OH)₃ + 3NaCl

4) 2Fe(OH)₃ -> Fe₂O₃ + 3H₂O

5) Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O