Bài 1: Cho 10,7 gam một hỗn hợp X gồm Al và MgO tác dụng vừa đủ với dung
dịch axit HCl 0,5M thu được 3,7185 lít khí H 2 đo ở đkc.
a. Tính % theo khối lượng các chất trong X.
b. Tính thể tích axit HCl đã dùng.
Bài 2: Cho 6,5 (g) kẽm tác dụng với 100 (g) dung dịch HCl 14,6%
a. Viết phương trìh phản ứng xẩy ra?
b. Tính thể tích thì thoát ra ở (đkc)?
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc?
Bài 3 :Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 cần dùng V lít khí H 2 (ở
đkc) sau phản ứng thu được m gam kim loại và 14,4 gam nước.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?
b. Tính giá trị của m và V ?
SOS tớ các cou ơi TT
Bài 1
\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1 0,3 0,1 0,15
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10,7}\cdot100=25,23\%\\ \%m_{MgO}=100-25,23=74,77\%\)
\(b.n_{MgO}=\dfrac{10,7-0,1.27}{40}=0,2mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
0,2 0,4
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,3+0,4}{0,5}=1,4l\)
Bài 2:
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)
Bài 2 :
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.100}{100\%.36,5}=0,4\left(mol\right)\)
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 0,4 0,1 0,1
b) Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c) \(m_{ddspu}=6,5+100-0,1.2=106,3\left(g\right)\)
\(C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,1.2\right).36,5}{106,3}.100\%=6,87\%\)
\(C\%_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%=12,79\%\)
Bài 3:
a, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)
b, Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{H_2O}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,8.24,79=19,832\left(l\right)\)
Thep ĐLBT KL, có: m oxit + mH2 = mKL + mH2O
⇒ m = mKL = 47,2 + 0,8.2 - 14,4 = 34,4 (g)
Bài 2
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(b.n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\\ n_{HCl}=\dfrac{100.14,6}{100.36,5}=0,4mol \\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,1mol\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,1.24,79=2,479l\)
\(c.n_{HCl.pư}=2.0,1=0,2mol\\ m_{dd}=6,5+100-0,1.2=106,3g\\ C_{\%ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}\cdot100=12,79\%\\ C_{\%HCl.dư}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}\cdot100=6,87\%\)
Bài 3
\(a.CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\\Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe +3H_2O\\ Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow[]{t^0}3Fe+4H_2O\)
\(b.n_{H_2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8mol\\ n_{H_2}=n_{H_2O}=0,8mol\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,8.24,79=19,832l\\ BTKL:m_{oxit}+m_{H_2}=m_{Kloại}+m_{nước}\\ \Leftrightarrow47,2+0,8.2=m+14,4\\ \Leftrightarrow m=m_{kloại}=34,4g\)
Bài 1 :
\(n_{H2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
0,1 0,3 0,15
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
a) \(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{10,7}.100\%=25,23\%\)
\(\%m_{MgO}=100\%-25,23\%=74,77\%\)
b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)