Question

22,4g Fe + đ chứa 24,5g H2SO4

a.m dư

b. m H2

c. Nếu C% H2SO4 đã dùng =98%. C% chất sau?

Answer 1

nFe=22,4/56=0,4(mol)

nH2SO4=24,5/98=0,25(mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ta có: 0,4/1 > 0,25/1

=> H2SO4 hết, Fe dư => tính theo nH2SO4

=> nFeSO4=nFe(p.ứ)=nH2=nH2SO4=0,25(mol)

=>nFe(dư)=0,4 - 0,25=0,15(mol)

=> mFe(dư)= 0,15 x 56= 8,4(g)

b) mH2=0,25.2=0,5(g)

c) mddH2SO4= 24,5 : 9,8%=250(g)

mddFeSO4=mFe(P.Ứ)+ mddH2SO4 - mH2= 0,25 . 56+ 250 - 0,5= 263,5(g)

mFeSO4=152. 0,25=38(g)

=>C%ddFeSO4= (38/263,5).100=14,421%

Answer 2

a) \(n_{Fe}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,4.........0,25

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\) => sau pứ Fe dư

mFe dư= (0,4 - 0,25).56=8,4(g)

b) \(m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\)

c) \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98\%}=25\left(g\right)\)

=> \(m_{ddsaupu}=22,4+25-0,5=46,9\left(g\right)\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,25.152}{46,9}.100=81,02\%\)

Answer 3

Anh nhầm xíu bạn Thảo làm đúng nha em!