Câu hỏi của Toka Cavil

Question

1/Nung nóng 1,521g hỗn hợp gồm hai oxit CuO, FeO. Dẫn 0,784 lít khí H2 ở (đktc) đi qua hỗn hợp. Cho biết, kết thúc phản ứng, chất nào tham gia phản ứng hết, chất nào còn dư. Biết hiệu suất phản ứng đạ...

Phạm Thị Phương · Accepted Answer

1/ Cách làm mang tính chất tham khảo: $n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)$Các PTHH hoá học xảy ra:$CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\left(1\right)\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\left(2\right)$Giả sử trong hỗn hợp chỉ có: FeO $\Rightarrow n_{FeO}=\dfrac{1,521}{72}=0,021125\left(mol\right)$$\left(2\right)\Rightarrow n_{FeO}< n_{H_2}\left(0,021125< 0,035\right)\Rightarrow H_2dư$*Nói thêm về cách giải của mình:Đây là "phương pháp bỏ bớt chất (giả thiết)" khá phổ biến, tuy nhiên nó chỉ có thể đúng khi áp dụng cho các cation hoặc gốc axit có cùng hoá trị. Ở đây nhận thấy được FeO, CuO có tính chất bị H2 khử giống hệt nhau (Chỉ khác mỗi phân tử khối) nên có thể áp dụng phương pháp này. Cơ sở của phương pháp như sau:$M_{FeO}< M< M_{CuO}\Rightarrow\dfrac{m}{M_{CuO}}< \dfrac{m}{M}< \dfrac{m}{M_{FeO}}\Rightarrow n_{CuO\left(gt\right)}< n_{hh}< n_{FeO\left(gt\right)}$Ở trên mình tính được: $n_{FeO\left(gt\right)}< n_{H_2}$ cũng có nghĩa $n_{hh}< n_{H_2}\Rightarrow H_2dư$   Câu trả lời: 1/ Cách làm mang tính chất tham khảo: $n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)$Các PTHH hoá học xảy ra:$CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\left(1\right)\ FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\left(2\right)$Giả sử trong hỗn hợp chỉ có: FeO $\Rightarrow n_{FeO}=\dfrac{1,521}{72}=0,021125\left(mol\right)$$\left(2\right)\Rightarrow n_{FeO}< n_{H_2}\left(0,021125< 0,035\right)\Rightarrow H_2dư$*Nói thêm về cách giải của mình:Đây là "phương pháp bỏ bớt chất (giả thiết)" khá phổ biến, tuy nhiên nó chỉ có thể đúng khi áp dụng cho các cation hoặc gốc axit có cùng hoá trị. Ở đây nhận thấy được FeO, CuO có tính chất bị H2 khử giống hệt nhau (Chỉ khác mỗi phân tử khối) nên có thể áp dụng phương pháp này. Cơ sở của phương pháp như sau:$M_{FeO}< M< M_{CuO}\Rightarrow\dfrac{m}{M_{CuO}}< \dfrac{m}{M}< \dfrac{m}{M_{FeO}}\Rightarrow n_{CuO\left(gt\right)}< n_{hh}< n_{FeO\left(gt\right)}$Ở trên mình tính được: $n_{FeO\left(gt\right)}< n_{H_2}$ cũng có nghĩa $n_{hh}< n_{H_2}\Rightarrow H_2dư$

Phạm Thị Phương · Answer

2/ $m_{CaCO_3trong500g}=80\%.500=400\left(g\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{400}{100}=4\left(mol\right)$Vì phản ứng một thời gian (phản ứng không hoàn toàn) sau khi kết thúc phản ứng còn CaCO3 dư. Vì vậy chất rắn thu được gồm CaO và CaCO3 dư.PTHH xảy ra: $CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow$Đặt số mol CaCO3 phản ứng là: x (mol) $\Rightarrow n_{CaCO_3\left(dư\right)}=4-x\left(mol\right);n_{CaO}=x\left(mol\right)$Ta có phương trình: $100.\left(4-x\right)+56x=78\%.400\Rightarrow x=2\left(mol\right)$Hiệu suất phản ứng: $H\%=\dfrac{100.2}{400}.100=50\left(\%\right)$Câu trả lời: 2/ $m_{CaCO_3trong500g}=80\%.500=400\left(g\right)\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{400}{100}=4\left(mol\right)$Vì phản ứng một thời gian (phản ứng không hoàn toàn) sau khi kết thúc phản ứng còn CaCO3 dư. Vì vậy chất rắn thu được gồm CaO và CaCO3 dư.PTHH xảy ra: $CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\uparrow$Đặt số mol CaCO3 phản ứng là: x (mol) $\Rightarrow n_{CaCO_3\left(dư\right)}=4-x\left(mol\right);n_{CaO}=x\left(mol\right)$Ta có phương trình: $100.\left(4-x\right)+56x=78\%.400\Rightarrow x=2\left(mol\right)$Hiệu suất phản ứng: $H\%=\dfrac{100.2}{400}.100=50\left(\%\right)$

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)