Question

1.cho 150g dd H2S 3.4% tác dụng với 250ml dd NaOH 1M. tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

2.đốt cháy hoàn toàn 8096 lít H2S, dẫn khí SO2 thoát ra vào 50ml dd NaOH 25%( d=1.28g/ml) thu được muối gì? tính nồng độ các chất sau phản ứng

Answer 1

mH2S= 5.1g

nH2S= 0.15 (mol)

nNaOH= 0.25 (mol)

T=nNaOH/nH2S= 0.25/0.151.7

1<T<2 => tạo ra 2 muối Na2S và NaHS

Đặt: nNa2S= x (mol), nNaHS= y (mol)

2NaOH + H2S --> Na2S + 2H2O

NaOH + H2O --> NaHS + H2O

nNaOH= 2x + y = 0.25 (mol) (1)

nH2S= x +y= 0.15 (mol) (2)

Giải pt (1) và (2) :

x= 0.1

y=0.05

mNa2S= 0.1*78=7.8g

mNaHS= 0.05*56=2.8g

2/ 2H2S + 3O2 -to-> 2SO2 + 2H2O

nH2S= 8.96/22.4= 0.4 (mol)

Từ PTHH trên có: nSO2= 0.4 (mol)

mddNaOH= 50*1.28=64g

mNaOH= 64*25/100=16g

nNaOH= 0.4

T= nNaOH/nH2S=1 => chỉ tạo ra muối NaHS

mNaHS= 0.4*56=22.4g

Chúc bạn học tốt <3